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Founded in 1879 and named after Texas' greatest hero General Sam Houston, Sam Houston State University is public shcool within the Texas state university system and located in Huntsville, Texas.
It's a multicultural institution that offers 79 bachelorette degree programs, 54 masters and five ...
Caractérisée par un changement saisonnier prononcé en direction des vents lourds. Vents généralement coup de terre à la mer en hiver, alors qu'en été, le flux s'inverse et les précipitations sont plus fréquentes. Moussons sont plus typiques en Inde et Asie du Sud.
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HF, un liquide clair et corrosif qui a une odeur très âcre et forme des nuages de vapeur blanche dense s'il est rejeté. Fois le liquide et la vapeur peuvent causer des brûlures graves à toutes les parties du corps, et un traitement médical est nécessaire pour toutes les expositions. En fait, brûlures HF couvrant seulement 2 % du corps peut être fatale. Si ce chimique entre en contact avec verre, béton et autres matériaux contenant du silicium, on obtient des gaz de tétrafluorure de silicium. En général, ce produit chimique est utilisé pour produire des produits plus respectueux de l'environnement sécuritaires de fluorocarbone, dérivés chimiques et polymères fluorés. Écologiquement parlant, l'acide fluorhydrique est beaucoup trop réactif à jamais atteindre la haute atmosphère, et les sources troposphériques donc n'interfèrent pas avec la couche d'ozone. , Cependant, de fluorure d'hydrogène est produit in situ dans la stratosphère par la destruction photolytique du anthropiques CFC. , et alors que ce processus libère aussi chlore atomique qui catalyse détruit l'ozone, Cl peut être séquestré comme HCl et supprimé temporairement dans le cycle de destruction de <sub>3</sub> O. Par analogie HF fait aussi mais contrairement à l'espèce de réservoir de chlore HCl qui est finalement casser par hydroxyle radical, l'acide fluorhydrique est trop stable pour attaque dot e OH, et le puits stratosphérique uniquement significatif est donc diffusion éventuelle dans la troposphère.
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Nuages élevés qui sont forment entièrement à partir de cristaux de glace. Ils apparaissent délicates et vaporeux et peuvent atteindre une hauteur de 35 000 pieds (10 700 mètres). D'autres types de nuages cirrus incluent cirrostratus et cirrocumulus. Cirrostratus est une mince feuille de nuage qui provoque souvent un halo autour du soleil ou la lune. Regard de cirrocumulus comme beaucoup de petites touffes de coton ; Toutefois, ces nuages forment rarement.
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Très réactifs atomes ou molécules avec octets (électroniques) incomplètes et inégal donc nombre d'électrons. (Dans le cas d'hydrogène radical, qu'il s'agit d'un duo incomplète. ) Radicaux libres espèces sont très électrophile, vont résumer des atomes d'autres molécules pour compléter leurs octets et généreront, dans le processus, new radicals. Dans l'atmosphère, la plupart des espèces de radicaux libres ont les durées de vie courtes ; Toutefois, ils peuvent promouvoir la reconversion de l'oxygène à l'ozone et participent également le cycle catalytique de la destruction de l'ozone (voir chlore et monoxyde de chlore). (Voir également les radicaux. )
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HNO <sub>3</sub>, il s'agit d'un acide corrosif, non volatile et inorganique. C'est un acide fort (se dissocie totalement en solution aqueuse) et est également un agent oxydant. Dans l'atmosphère, il est formé par la conversion du monoxyde d'azote en dioxyde d'azote, et finalement en acide nitrique :
2NO + O <sub>2</sub>--> 2NO <sub>2</sub>
3NO <sub>2</sub> + H <sub>2</sub> O--> 2HNO <sub>3</sub> + aucun
monoxyde d'azote dans ce processus le plus souvent ne proviennent des procédés de combustion (base de combustibles fossiles) qui utilisent l'air atmosphérique (contenant 78. 1 % N <sub>2</sub>) qui se combine avec l'oxygène de l'air dans les processus de combustion haute température (voir monoxyde d'azote et dioxyde d'azote entrées ci-dessous). L'acide nitrique est très soluble dans l'eau. Cette solubilité dans l'eau permet un retrait facile de l'acide nitrique de la troposphère par les précipitations atmosphériques. , C'est communément appelé acide pluie ou la neige. Acide nitrique a une concentration relativement faible dans l'atmosphère, mais prévoit un rôle important dans la production d'acide sulfurique. , Il agit comme un catalyseur dans la conversion du dioxyde de soufre, l'acide sulfurique. L'acide sulfurique est généralement formé dans les gouttelettes de nuage par oxydation du dioxyde de soufre dissous encore plus souvent rejeté par la combustion de combustibles fossiles.
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HO <sub>2</sub>, ce radical réagit facilement avec les oxydes d'azote et d'hydrocarbures dans l'atmosphère ; dans une atmosphère urbaine, la principale source de l'hydroperoxy radical est la photolyse de formaldéhyde.
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Composés d'hydrocarbure dans lequel les atomes de carbone sont reliés par une structure d'anneau qui est plane et jointes par sigma et tarte aux liaisons entre les atomes de carbone. Un exemple d'un aromatique composé est le benzène, C6H6.
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Hypsométrie est une technique de cartographie du contour de l'élévation de la terre et le fond de l'océan, à l'aide de teinture pour illustrer un changement dans le contour.
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Si un changement d'État se produit du gaz, de liquide ou liquide à solide, intérieur de l'énergie sous forme de chaleur est libérée. En cas de changement d'état de solide à liquide ou liquide au gaz, chaleur est requise. Différents composés absorbent et libèrent des quantités différentes de chaleur latente. L'eau libère près de 600 kilocalories par kilogramme d'eau condensée.
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En plus de la destruction photolytique de la lumière infrarouge (longueurs d'onde de 1140 nanomètres ou moins), l'ozone stratosphérique est détruit par une interaction avec une variété de substances chimiques dans la stratosphère. Certains de ces produits chimiques, tels que le radicaux libres de chlore--libérée par la photolyse des chlorofluorocarbones, pas normalement produites il dans la nature à de telles concentrations élevées. Ce qui conduit à la conclusion que les activités humaines et les cycles chimiques non naturels, sont responsables du taux actuel de destruction de l'ozone stratosphérique. Ozone destruction est plus perceptible (alarmant!) au-dessus du pôle Sud, où saisonniers en chute libre dans les concentrations d'ozone stratosphérique ont été mesurés depuis les années 1970 et sont apparemment encore en augmentation (1999). Cela dit, les estimations fondées sur la baisse d'utilisation de CFC (à cause du protocole de Montréal) suggèrent que les dommages causés à la couche d'ozone globale seront max dehors bientôt dans the 21 <sup>st</sup> century et que ce préjudice l'ozone va diminuer dans les prochaines années de 75 à 100.
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